9 sınıflar ve ygs kimya konusu. Güçlü kimyasal etkileşimler. İyonik bağların oluşması ve elektron dizilimleri. Katyon ve anyonların oluşması. İki veya daha fazla farklı cins atomun bir araya gelerek oluşturduğu yeni özellikteki maddeye bileşik denir. Bileşiğin oluşması için birden fazla cins atomun kimyasal bir etkileşime girmesi gerekir. 9Sınıf Kimya Kimyasal Türler Arası Etkileşimler YKS Test Soruları Sayfa 4 ve cevapları, Deneme Sınavı ol, Yazılı sınav yap. 0 Liste; Üye Girişi Üyelik. Harita; Rss; Zayıf etkileşimler, Hidrojen bağı, London kuvvetleri: C) Dipol-dipol etkileşimleri, Hidrojen bağı, London kuvvetleri 9 sınıfa dair çalışma ipuçları için bizi takip etmeye devam et! 📚📚📚. 9. Sınıf Kimya Konu Anlatımı & Örnek Soru Çözümü – Konu Listesi. Kimya Bilimi. Simyadan Kimyaya; Atom ve Periyodik Sistem. Atom Modelleri ve Atomun Yapısı; Periyodik Sistem; Kimyasal Türler Arası Etkileşimler. Güçlü ve Zayıf Etkileşimler İKİNCİ SINIFLANDIRMA Güçlü Etkileşimler Zayıf Etkileşimler. 13. Ortaöğretim kimya 9 sinif 3 ünite; kimyasal türler arasi etkileşimler. Published on Sep 12, 2014. SınıfKimya. 10. Sınıf Kimya. Giriş Yap, Hemen İzle. Hemen Giriş Yap, Ücretsiz İzle. Zayıf Etkileşimler - 2 Bu dersimizde, zayıf etkileşimler konusuna devam edeceğiz. Ders 14: Haftasonu Destek - Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Bu dersimizde, fiziksel Vay Tiền Nhanh. Kimyasal türler arasında meydana gelen zayıf etkileşimlerin nedeni türlerin kararlı olabilmek için daha düşük enerjili durumu tercih etmesidir. Örneğin; H atomu tek elektrona sahip olduğu için kararsızdır. Kararsız durumda kalabilmesi için yüksek enerji gerekir. Başka bir H atomu ile kimyasal bağ yaparak hem kararlı hem de düşük enerjili hale gelir. Düşük enerjili hale geçerken bulunduğu ortama enerji verir. H2 molekülündeki 1 mol H-H bağını kırarak H atomlarını elde etmek istersek bu defa ortama 436 kJ enerji vermemiz gerekir. İki atomlu bir gaz molekülünü gaz halde nötral atomlara ayırmak için verilmesi gereken enerjiye bağ enerjisi denir. Bağ enerjisi kırılan bir mol bağ başına kJ cinsinden verilir. Bağ enerjisi ne kadar büyükse oluşan bileşik o kadar sağlamdır. Moleküllerde iki atom arasındaki bağ sayısı arttıkça bağ uzunlukları azalır ve bağ enerjileri artar. Fiziksel değişmelerde de madde düşük enerjili durumu tercih eder. Bu nedenle katının erimesi, sıvının buharlaşması enerji isteyen değişmelerdir. Ancak madde gazdan sıvıya, sıvıdan katıya geçerken düşük enerjili hale geldiği için ortama enerji verir. Kimyasal türleri birbirinden ayırmak için yaklaşık olarak 40-50 kJ mol-1 veya daha yüksek enerji gerekiyorsa bu türler arasında kimyasal bağ oluştuğu kabul edilir. Zayıf etkileşimleri yenmek için 40 kJ mol-1 den daha az enerji gerekir. Bunlar moleküller arası etkileşimlerdir ve maddenin fiziksel halini belirler. Kimyasal bağlar oluştuğunda veya koptuğunda yeni kimyasal türler meydana geldiği için maddenin kimliği değişir. Fiziksel bağlar oluştuğunda veya koptuğunda ise maddenin fiziksel halinde değişiklik olur ancak kimliğinde değişiklik olmaz. Kimyasal Türler Arası Etkileşimler güçlü ve zayıf oluşuna göre iki ana grupta incelenir ETKİLEŞİMLER Moleküllerarası Etkileşimler Zayıf etkileşimler veya Fiziksel BağlarMolekülleri birarada tutan moleküller arasındaki çekim kuvvetlerine Güçlü Etkileşimler, Moleküllerarası Etkileşimler ,Zayıf etkileşimler veya Fiziksel Bağlar ETKİLEŞİMLER Molekül İçi Etkileşimler ,Güçlü Etkileşimler veya Kimyasal BağlarMolekül içindeki atomları birarada tutan çekim kuvvetlerine ise Zayıf etkileşimler Molekül İçi Etkileşimler ,Güçlü Etkileşimler veya Kimyasal Bağlar HF bileşiğinde;HF molekülü içindeki H ile F atomlarını birarada tutan etkileşim Kovalent Bağ dır yani Güçlü Etkileşim dirAma HF moleküllerinin birarada durmasının sağlayan London kuvvetleri yani Zayıf etkileşimdirETKİLEŞİM TÜRLERİKimyasal Türler Arası Etkileşimler güçlü ve zayıf oluşuna göre iki ana grupta incelenir ETKİLEŞİMLER ,MOLEKÜL İÇİ ETKİLEŞİMLER, Kimyasal Bağlar, Bağlar, Bağlar, Bağlar ETKİLEŞİMLER MOLEKÜLLER ARASI ETKİLEŞİMLER ,Fiziksel Bağlar Van der Wals Kuvvetleri Etkileşimleri Dipol Etkileşimleri Etkileşimleri KuvvetleriHidrojen Bağları40 kJ mol Değeri ve Etkileşim Türünün BelirlenmesiKimyasal türleri birbirinden ayırmak için yaklaşık olarak 40 kJ mol-1 veya daha fazla enerji gerekiyorsa bu türler arasında bağ oluştuğu kabul etkileşimleri yenmek için ise yaklaşık 40 kJ mol-1den daha az enerji olarak ;40 kJ mol-1 veya daha fazla eneji Güçlü Etkileşim40 kJ mol-1 den daha az eneji Zayıf Etkileşimkabul Etkileşimler ÖrneklerCH4s + 8,1 kJ mol-1 →CH4 g H20s + 43,9 kJ/mol → H20gC2H5OHg → C2H5OHs +6,4 kJ/molArs + 6,4 kJ/mol → Arg Güçlü Etkileşimler ÖrneklerI2k + 151 kJ/mol → 2 I. gNaClK +787 kJ/mol → Na+g +Cl– gNalk +700 kJ/mol → Na+g + I– gNaClk +787 kJ/mol → Na+g +Cl– gCa+2g + 02-g → CaOk +3850 kJ/mol20. g →02g +498 kJ/molHg + Hg → H2g + 436 kJ mol-1MgOk + 3850 kJ/mol → Mg2+g + O2gN2g + 163 kJ/mol → 2N g H2Og + 463,4 kJ/mol → 2H g + OH g Test Kategorileri Soru 1I. Hidrojen bağıII. Dipol - dipolIII. London kuvvetleriIV. İyon - dipolV. Polar kovalent bağYukanda verilen kimyasal türler arası etkileşimlerdenkaç tanesi Van Der Waals etkileşimlerindendir? Soru 2Yukarıda X, Y ve Z maddelerinin yapıları ile ilgili bilgiler göre,I. X - Y arasında yoğun fazda hidrojen bağı X molekülleri arasında yoğun fazda London Y - Z arasında yoğun fazda iyon - dipol hangileri doğrudur? Soru 3Yukarıda verilen taneciklerin etkileşimlerindenhangileri zayıf etkileşimdir? Soru 4yargılarından hangileri doğrudur? 1 H, 6C, 7 N Soru 5Yukarıda verilen taneciklerin yoğun fazda molekülleriarasında hangi zayıf etkileşim türü etkindir? Soru 6Yukarıda verilen molekül ve moleküller arası etkileşimile ilgili,I. a zayıf b güçlü a hidrojen bağı ise X azot hangileri doğrudur? Soru 7H2O ve H2S molekülleri ile ilgili,I. H2S molekülleri arasında dipol - dipol Aynı ortamda H2O molekülünün kaynama noktasıdaha H2O ve H2S molekülleri arasında dipol - dipol etkileşimi hangileri doğrudur? 1H, 8O, 16S Soru 8Yukarıda Lewis yapılan verilen taneciklerin hangilerinde, yoğun fazda moleküller arası yalnız London kuvvetleri etkindir? Soru 9C2H4OH2 molekülünün kaynama noktası C2H5OHbileşiğinin kaynama noktasından daha nedeni;I. Landon kuvvetleriII. Dipol - dipol kuvvetleriIII. Hidrojen bağıetkileşimlerinden hangilerinin C2H4OH2 molekülündedaha büyük olması ile açıklanabilir? Soru 10Yukarıda verilen etkileşim türleri ve açıklamasınıneşleştirilmesi, aşağıdaki seçeneklerin hangisindedoğru olarak verilmiştir? Soru 11Aşağıdaki maddelerden hangisinin aynı ortamdakaynama noktası en büyüktür?7N, 80, 9F, 11CI, 35Br Soru 12I. HF molekülleri arasındaII. CH,OH - H2O karışımıIII. NH3 molekülleri arasındaIV. HF - H2O karışımıYukarıda verilen maddelerin hangilerinde hidrojenbağı bulunur? NOT Soruların cevabını görebilmek için soruya ait şıklara tıklayınız. Soru Yorumları Yorum EkleBenzer TestlerYeni Eklenen Testler 10/02/202117/01/2021 KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER – 2 Zayıf Etkileşimler Bağ Enerjisi Van der Waals Kuvvetleri Hidrojen Bağı Moleküllerin Polarlığı ve Apolarlığı London Kuvvetleri Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Zayıf Etkileşimler Moleküller Arası Etkileşimler Fiziksel BağlarMolekülleri birarada tutan moleküller arasındaki çekim kuvvetlerine Moleküllerarası Etkileşimler ,Zayıf etkileşimler veya Fiziksel Bağlar içindeki atomları birarada tutan çekim kuvvetlerine ise Molekül İçi Etkileşimler ,Güçlü Etkileşimler veya Kimyasal Bağlar bileşiğinde; MOLEKÜL İÇİ ETKİLEŞİM MOLEKÜLLER ARASI ETKKimyasal Bağlar Fiziksel BağlarGüçlü etkileşimler Zayıf Etkileşimlerİyonik,Kovalent, Metalik Bağ Van der Wals K,London K,Dipol-Dipol BağıDÜZ ÇİZGİ Kimyasal Kesikli Çizgi FizikselHF molekülü içindeki H ile F atomlarını birarada tutan etkileşim Kovalent Bağ dır yani Güçlü Etkileşim dirAma HF moleküllerinin birarada durmasının sağlayan London kuvvetleri yani Zayıf etkileşimdirGenel olarak 2 türlü etkileşim bulunur; İÇİ ARASI ETKİLEŞİMLER40 kJ mol DEĞERİKimyasal türleri birbirinden ayırmak için yaklaşık olarak 40 kJ mol-1 veya daha fazla enerji gerekiyorsa bu türler arasında bağ oluştuğu kabul etkileşimleri yenmek için ise yaklaşık 40 kJ mol-1den daha az enerji olarak ;40 kJ mol-1 veya daha fazla eneji Güçlü Etkileşim40 kJ mol-1 den daha az eneji Zayıf Etkileşimkabul Etkileşimler ÖrneklerCH4s + 8,1 kJ mol-1 →CH4 g H20s + 43,9 kJ/mol → H20gC2H5OHg → C2H5OHs +6,4 kJ/molArs + 6,4 kJ/mol → Arg Güçlü Etkileşimler ÖrneklerI2k + 151 kJ/mol → 2 I. gNaClK +787 kJ/mol → Na+g +Cl– gNalk +700 kJ/mol → Na+g + I– gNaClk +787 kJ/mol → Na+g +Cl– gCa+2g + 02-g → CaOk +3850 kJ/mol20. g →02g +498 kJ/molHg + Hg → H2g + 436 kJ mol-1 MgOk + 3850 kJ/mol → Mg2+g + O2g N2g + 163 kJ/mol → 2N g H2Og + 463,4 kJ/mol → 2H g + OH gZAYIF ETKİLEŞİMLER VİDEOSU için Tıkla Kimya Denizi VAN DER WAALS KUVVETLERİMoleküllerarası etkileşimler,molekülleri birarada tutan moleküllerarası etkileşimler sayesinde birarada arası kuvvetler, gazlarda moleküller arası etkileşimleri inceleyen Johannes Van Der Waals Yohan fan der Vals 1837-1923 anısına Van Der Waals kuvvetleri olarak adlandırılmıştır.»» Hidrojen bağı hariç bütün zayıf etkileşimler Van Der Waals Kuvvetleri olarak Kuvvetleriİyon-Dipol EtkileşimleriLondon Kuvvetleri İndüklenmiş Dipol- İndüklenmiş Dipol EtkileşimleriVan Der Waals Kuvvetlerine örnek olarak verilebilirZayıf etkileşimlerde öne çıkan bazı kavramlar;dipol, Dipol nedir, dipol ne demektir, dipol tanımı,DİPOL Kalıcı DipollerKutuplu anlamında olup polar moleküller için dipoller Dipol olarak adlandırılır. H2S , H2O , HCl, HF , NH3 gibi polar moleküller DİPOL olarak dipol, indüklenmiş dipol nedir, indüklenmiş dipol ne demektir, indüklenmiş dipol tanımı,İNDÜKLENMİŞ DİPOL Anlık ,Geçici DipollerApolar moleküller veSoygazlarAnlık,geçici ,İndüklenmiş Dipoller İyonlar veİyonik bileşikler için İYON kavramı kullanılırDİPOLPolar moleküllerH2SH2OHClHFNH3İNDÜKLENMİŞ DİPOLApolar moleküllerH2O2F2Br2Cl2, İYONİyonik BileşiklerNaCl,KCl,AlCl3 İyonlarNa+1,Mg+2Cl-1ZAYIF ETKİLEŞİMLER TÜRLERİTürleri çok olmakla birlikte öne çıkan bazı zayıf etkileşimler aşağdaki ETKİLEŞİMLERİ VE İYON İNDÜKLENMİŞ DİPOL KUVVETLERİ İndüklenmiş Dipol- İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri BAĞIMolekülün Polarlığı Apolarlığı Vdeosu İçin Tıkla KİMYA DENİZİ

9 sınıf kimya zayıf etkileşimler